1、加入易溶強(qiáng)電解質(zhì)使難溶物質(zhì)溶解度增加或使弱電解質(zhì)電離度增大的效應(yīng)叫鹽效應(yīng) 。
2、分別說明如下：
（1）使難溶物質(zhì)溶解度增加 例如，pbso4在kno3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大 。這是因?yàn)榧尤氩缓嗤x子的強(qiáng)電解質(zhì)pbso4沉淀表面碰撞的次數(shù)減小，使沉淀過程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，故難溶物質(zhì)溶解度增加 。加入含相同離子的電解質(zhì)時(shí)，有鹽效應(yīng)也有同離子效應(yīng)，而后者的影響比前者大，故只能觀察到難溶物質(zhì)的溶解度降低了 。
【什么是鹽效應(yīng)請(qǐng)舉例 鹽效應(yīng)是什么】（2）使弱電解質(zhì)電離度增大 在弱電解質(zhì)溶液中，加入不含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，由于鹽效應(yīng)，會(huì)使弱電解質(zhì)的電離度增大 。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液的電離度度是1.3％，若溶液中有0.1mol·l-1nacl存在，則醋酸的電離度增大到1.7％ 。若在弱電解質(zhì)溶液中，加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，則鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)同時(shí)發(fā)生，但鹽效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響遠(yuǎn)不如同離子效應(yīng) 。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液加入0.lmol·l-1醋酸鈉，由于同離子效應(yīng)，電離度從1.3％減小到0.018％，數(shù)量級(jí)發(fā)生了變化，而鹽效應(yīng)不會(huì)使電離度發(fā)生數(shù)量級(jí)的變化，故兩種效應(yīng)共存時(shí)，可忽略鹽效應(yīng) 。
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